Mae Hafaliad Cemegol yn fath o ddisgrifio adwaith cemegol lle bydd enw pob sylwedd cemegol yn cael ei ddisodli gan eu symbol cemegol.
Yn yr Hafaliad Cemegol, mae'r cyfeiriad saeth yn cynrychioli'r cyfeiriad y mae adwaith yn digwydd ynddo. Ar gyfer ymatebion unffordd, byddwn yn dangos gyda saeth o'r chwith i'r dde. Felly bydd y sylweddau ar y chwith yn cymryd rhan, a'r un ar y dde fydd y cynnyrch.
Hafaliad adwaith cemegol yw hafaliad cytbwys lle mae cyfanswm y gwefr a nifer yr atomau ar gyfer pob elfen yn yr adwaith yr un peth ar gyfer yr adweithyddion a'r cydrannau. Mewn geiriau eraill, mae'r màs a'r gwefr ar ddwy ochr yr adwaith yn gyfartal.
Rhestrir adweithyddion a chynhyrchion adwaith cemegol mewn hafaliad cemegol anghytbwys, ond ni nodir y meintiau sydd eu hangen i gyflawni cadwraeth màs. Mae'r hafaliad hwn, er enghraifft, yn anghytbwys o ran màs ar gyfer yr adwaith rhwng haearn ocsid a charbon i ffurfio haearn a charbon deuocsid:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Gan nad oes ïonau ar ddwy ochr yr hafaliad, mae'r gwefr yn gytbwys (gwefr niwtral net).
Ar ran yr adweithyddion o'r hafaliad (i'r chwith o'r saeth), mae dau atom haearn, ond dim ond un ar ochr y cynnyrch (i'r dde o'r saeth). Gallwch ddweud nad yw'r hafaliad yn gytbwys er nad ydych chi'n cyfrif meintiau'r atomau eraill.
Ar ochrau chwith a dde'r saeth, nod cydbwyso'r hafaliad yw cael yr un nifer o bob math o atom. Cyflawnir hyn trwy newid y cyfernodau cyfansawdd (niferoedd wedi'u gosod o flaen fformwlâu cyfansawdd). Nid yw tanysgrifiadau (niferoedd bach ar ochr dde rhai atomau, fel haearn ac ocsigen yn yr achos hwn) byth yn cael eu newid.
Yr hafaliad cytbwys yw:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Sylwch, mae'r cyfan sy'n weladwy, gan gynnwys ein cyrff ein hunain, yn wrthrychau. Mae gwrthrychau naturiol fel anifeiliaid, planhigion, afonydd, pridd ... yn wrthrychau artiffisial.
Mae gwrthrychau naturiol yn cynnwys nifer o wahanol sylweddau. Ac mae gwrthrychau artiffisial yn cynnwys deunyddiau. Mae pob deunydd yn sylwedd neu'n gymysgedd o rai sylweddau. Er enghraifft: Alwminiwm, plastigau, gwydr, ...
Mae gan bob sylwedd briodweddau penodol: cyflwr neu ffurf (solid, hylif, nwy) lliw, arogl a blas. Cyfrifo neu'n anhydawdd mewn dŵr ... Toddi, berwbwynt, disgyrchiant penodol, dargludedd trydanol, ac ati.
A'r gallu i drawsnewid yn sylweddau eraill, er enghraifft, y gallu i bydru, rhedeg ... yw'r priodweddau cemegol.
Mae'r holl sylweddau'n cynnwys gronynnau hynod niwtral, niwtral yn drydanol o'r enw atomau. Mae degau o filiynau o wahanol sylweddau, ond dim ond dros 100 math o atomau.
Mae'r atom yn cynnwys niwclews â gwefr bositif a chragen sy'n cynnwys un neu fwy o electronau â gwefr negyddol
Chwiliwch yn eich app Android neu Iphone App Store am app Hafaliad Hafaliad Cemegol gyda'r logo hwn
![]() |
![]() |
Gwybodaeth Ddiddorol Dim ond Ychydig o Bobl sy'n Gwybod
Adwaenir hefyd fel adwaith synthesis. Un math o adwaith cyfuniad sy'n digwydd yn aml yw adwaith elfen ag ocsigen i ffurfio ocsid. O dan rai amodau, mae metelau a nonmetals yn adweithio'n rhwydd ag ocsigen. Ar ôl ei danio, mae magnesiwm yn adweithio'n gyflym ac yn ddramatig, gan adweithio ag ocsigen o'r awyr i greu powdr magnesiwm ocsid mân.
CuO + H2O => Cu (OH)2 H2O + N2O5 => 2HNO3 (NH2)2CO + H2O => (NH4)2CO3 C2H2 + CH3OH => CH3OCHCH2 BaO + CO2 => BaCO3 Cao + CO2 => CaCO3 C2H2 + CO + H2O => C.2H3COOH Gweld yr holl ymateb CyfuniadMae llawer o adweithiau dadelfennu yn cynnwys gwres, golau neu drydan i fewnbynnu egni. Mae cyfansoddion deuaidd yn gyfansoddion sy'n cynnwys dwy elfen yn unig. Y math symlaf o ymateb i ddadelfennu yw pan fydd cyfansoddyn deuaidd yn torri i lawr i'w elfennau. Mae ocsid mercwri (II), solid coch, yn dadelfennu i ffurfio mercwri a nwy ocsigen wrth ei gynhesu. Hefyd, mae adwaith yn cael ei ystyried yn adwaith dadelfennu hyd yn oed os yw un neu fwy o'r cynhyrchion yn dal i fod yn gyfansoddyn. Mae carbonad metel yn torri i lawr i ffurfio ocsid metel a nwy carbon deuocsid. Mae calsiwm carbonad er enghraifft yn dadelfennu i galsiwm ocsid a charbon deuocsid.
C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2 3HClO3 => H.2O + 2ClO2 + HCLO4 BaCl2 => Cl2 + Ba 2HgO => 2Hg + O2 (NH4)2CO3 => H.2O + 2NH3 + CO2 2AlCl3 => 2Al + 3Cl2 2HI => H.2 + I2 Gweld Pob adwaith DadelfennuMae adwaith lleihau ocsidiad (rhydocs) yn fath o adwaith cemegol sy'n cynnwys trosglwyddo electronau rhwng dwy rywogaeth. Adwaith lleihau ocsidiad yw unrhyw adwaith cemegol lle mae rhif ocsideiddio moleciwl, atom, neu ïon yn newid trwy ennill neu golli electron. Mae adweithiau rhydocs yn gyffredin ac yn hanfodol i rai o swyddogaethau sylfaenol bywyd, gan gynnwys ffotosynthesis, resbiradaeth, hylosgi, a chorydiad neu rydu.
2Al + 2H2O + 2NaOH => 3H2 + 2NaAlO2 2HI + 2FeCl3 => 2FeCl2 + 2HCl + I2 3HNO3 + B => 3NO2 + H3BO3 Cl2 + 2KI => I.2 + 2KCl 4NH3 + 3O2 => 6H2O + 2N2 H3PO4 => H.2O + HPO3 2Cu + S => Cu2S Gweld yr holl adweithiau lleihau ocsidiadA + BC → AC + B Mae Elfen A yn fetel yn yr adwaith cyffredinol hwn ac mae'n disodli elfen B, metel yn y cyfansoddyn hefyd. Os nad yw'r elfen amnewid yn fetel, rhaid iddi ddisodli deunydd arall nad yw'n fetel mewn cyfansoddyn, a daw'n hafaliad cyffredinol. Mae llawer o fetelau yn adweithio'n hawdd ag asidau, ac un o'r cynhyrchion adweithio pan wnânt hynny yw nwy hydrogen. Mae sinc yn adweithio i'r clorid sinc dyfrllyd a hydrogen gydag asid hydroclorid (gweler y ffigur isod).
3Ca + 2H3PO4 => Ca.3(PO4)2 + 3H2 Mg + FeSO4 => Fe + MgSO4 4Cl2 + 2Fe2O3 => 4FeCl2 + 3O2 2H2O + 2Na => H.2 + 2NaOH Al (OH)3 + NaOH => 2H2O + NaAlO2 CH3CH2CH2OH + C2H5COOH => H.2O + C2H5COOCH2CH2CH3 CH4 + 2Cl2 => C. + 4HCl Gweld Pob adwaith Amnewid SenglMae AB + CD → AD + CB A a C yn gations gwefru positif yn yr adwaith hwn, tra bod B a D yn anionau â gwefr negyddol. Mae adweithiau amnewid dwbl fel arfer yn digwydd mewn toddiant dyfrllyd rhwng y cyfansoddion. I achosi adwaith, mae un o'r cynhyrchion fel arfer yn waddod solet, yn nwy, neu'n gyfansoddyn moleciwlaidd fel dŵr. Mae gwaddod yn ffurfio mewn adwaith amnewid dwbl pan fydd cations un adweithydd yn cyfuno i ffurfio cyfansoddyn ïonig anhydawdd gyda'r anionau o'r adweithydd arall. Mae'r adwaith canlynol yn digwydd pan fydd toddiannau dyfrllyd o ïodid potasiwm a nitrad plwm (II) yn cael eu cymysgu.
Ca (OH)2 + H2S => 2H2O + CaS 2HCl + Na2HPO4 => 2NaCl + H3PO4 2HNO3 + Pb (OH)2 => 2H2O + Pb (NA3)2 H2O + KClO + CO2 => KHCO3 + HCLO 3HCl + 2CO2 => 2O2 + C2H3Cl3 5H2O + 2SbCl5 => 10HCl + Sb2O5 Fe2(CO3)3 + 3H2O => 3CO2 + 2Fe (OH)3 Gweld Pob adwaith Amnewid DwblGwybodaeth Ddiddorol Dim ond Ychydig o Bobl sy'n Gwybod
Mae hysbysebion ffurflenni incwm yn ein helpu i gynnal cynnwys o'r ansawdd uchaf pam mae angen i ni osod hysbysebion? : D.
Nid wyf am gefnogi gwefan (agos) - :(