Cyfres adweithedd o Metal | Diweddariad 2022

Gan fynd o'r gwaelod i ben y bwrdd y metelau

• Cynnydd mewn adweithedd
• Colli electronau (ocsideiddio) yn haws i ffurfio ïonau positif
• Corydu neu llychwino'n haws
• Ei gwneud yn ofynnol i fwy o egni (a gwahanol ddulliau) gael eu hynysu oddi wrth eu cyfansoddion
• Dewch yn asiantau lleihau cryfach (rhoddwyr electronau).

Ymateb â dŵr ac asidau

Bydd y metelau mwyaf adweithiol, fel sodiwm, yn adweithio â dŵr oer i gynhyrchu hydrogen a'r hydrocsid metel:

2Na+2H₂O => 2NaOH + H.₂

Bydd metelau yng nghanol y gyfres adweithedd, fel haearn, yn adweithio ag asidau fel asid sylffwrig (ond nid dŵr ar dymheredd arferol) i roi hydrogen a halen metel, fel sylffad haearn (II):

Fe + H.₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Adweithiau dadleoli sengl

Gall hoelen haearn mewn toddiant copr sylffad newid lliw yn fuan wrth i gopr metelaidd gael ei orchuddio â'r sylffad haearn (II).

Fe+CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Yn gyffredinol, gellir disodli unrhyw un o'r metelau sy'n llai yn y gyfres adweithedd gan fetel: mae metelau uwch yn lleihau ïonau metel is. Defnyddir hwn ar gyfer yr adwaith thermite ar gyfer cynhyrchu symiau bach o haearn metelaidd ac ar gyfer paratoi titaniwm trwy broses kroll (mae Ti tua'r un lefel ag Al yn y gyfres adweithedd). Er enghraifft, mae haearn (III) ocsid yn cael ei ostwng yn haearn ac mae alwminiwm ocsid yn cael ei drawsnewid yn y broses hon.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Yn yr un modd, gellir tynnu titaniwm o tetraclorid trwy ddefnyddio magnesiwm, sydd yn y diwedd yn ffurfio magnesiwm clorid:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Fodd bynnag, gall ffactorau eraill ddod i rym gan y gellir paratoi potasiwm metel trwy leihau sodiwm potasiwm clorid i 850 ° C. Er bod sodiwm yn y gyfres adweithedd yn llai na photasiwm, gall yr adwaith barhau gan fod potasiwm yn gyfnewidiol ac mae'r gymysgedd wedi'i ddistyllu.

Na + KCl => K + NaCl